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    浙江省寧波市慈溪2022屆高三化學12月適應性考試試題(附答案)

    2022-01-041 9.99元 9頁 1.26 MB
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    余姚市慈溪市2021學年第一學期高三年級適應性測試化學試題可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137選擇題部分一、選擇題(本題25小題,每小題2分,共50分.在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求,多選、錯選或不選的均不得分)1.下列物質屬于混合物的是A.冰醋酸B.酒精C.鹽酸D.小蘇打2.下列屬于弱電解質的是A.NaB.HClOC.BaSO4D.NaOH3.下列物質化學成分不正確的是A.消石灰:Ca(OH)2B.綠礬:FeSO4·7H2OC.硬脂酸:C17H33COOHD.草酸:HOOC-COOH4.欲分離某CCl4和H2O的混合液,需要用到的儀器是5.下列表示不正確的是A.乙醇的分子式:C2H5OHB.甲醛的球棍模型:C.2-甲基-1,3-丁二烯的鍵線式:D.乙酸乙酯的結構簡式:CH3COOCH2CH36.下列說法正確的是A.O2和O3互為同位素B.C2H4和C3H6一定互為同系物C.白磷和紅磷互為同素異形體D.乙醇與乙醚互為同分異構體7.關于有機反應類型,下列判斷不正確的是A.2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反應B.加成反應C.CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O消去反應D.取代反應8.關于反應4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,以下說法不正確的是A.(NH4)2SO4既發生氧化反應也發生還原反應B.SO2是還原產物C.生成3molSO2時,轉移6mol電子D.還原產物與氧化產物的物質的量之比為1:3 9.下列說法不正確的是A.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3B.納米鐵粉和FeS都可以去除水體中的Cu2+、Hg2+等離子,其原理不相同C.SO2具有還原性,可用KMnO4溶液測定食品中SO2殘留量D.二氧化硅是一種酸性氧化物,故不能和酸發生反應10.下列說法不正確的是A.金屬鎂較輕且硬度大,常用于制造飛機的零部件B.Al2O3熔點很高,可用作高級耐火材料C.人體中極少量的NO會促進血管擴張,防止血管栓塞D.黃綠色氣體ClO2是一種高效安全的滅菌消毒劑11.下列說法不正確的是A.可用紙層析法分離含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液,親水性強的Cu2+在濾紙條的下方B.抽濾過程中洗滌沉淀時,應關小水龍頭,加洗滌劑浸沒沉淀,用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸,以便洗得更干凈C.液溴不慎濺到手上,先用苯清洗傷口,再用水洗;溴中毒時不可進行人工呼吸D.Na3AlF5溶液中滴加稀氨水無明顯白色沉淀12.下列“類比”結果不正確的是A.H2O2受熱分解生成H2O和O2,則H2S2受熱分解生成H2S和SB.CO2的分子構型為直線形,則CS2的分子構型也為直線形C.CO2與Ca(ClO)2溶液反應得到HClO,則SO2與Ca(ClO)2溶液反應也得到HClOD.AgCl溶解度大于AgI,則CuCl溶解度大于CuI13.能正確表示下列變化的離子方程式是A.KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.CuC12溶液與過量氨水反應:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C.KMnO4溶液滴入KOH溶液中微熱,得到透明的綠色溶液K2MnO4:4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2+2H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液:NH4++OHˉ=NH3·H2O14.一種長效、緩釋阿司匹林(有機物L)的結構如下圖所示:下列分析不正確的是A.有機物L為高分子化合物B.1mol有機物L最多能與2nmolNaOH反應C.有機物L能發生加成、取代、氧化、水解反應 D.有機物L在體內可緩慢水解,逐漸釋放出15.右圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素,若Z原子序數是Y的兩倍,則下列說法不正確的是A.X元素的簡單氫化物分子間可以形成氫鍵B.Y元素與X、Z、W元素均可形成兩種以上的化合物C.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>ZD.陰離子半徑由大到小的順序為:X>Y>Z>W16.關于化合物HOO-SO3H的性質,下列推測不合理的是A.具有強氧化性B.水解可生成H2O2和H2SO4C.具有強酸性D.與足量NaOH溶液反應最終產物為Na2SO4和H2O217.相同溫度和壓強下,關于物質熵的大小比較,不合理的是A.31g白磷(s)<31g紅磷(s)B.1molH2(g)<2molH2(g)C.1molH2O(s)<1molH2O(l)D.1molH2S(g)>1molH2O(g)18.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A.標準狀況下,2.24LH2O中含有電子數為NAB.12g金剛石中的共價鍵數目為2NAC.0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+數目為0.01NAD.1molCnH2n+2含有(2n+1)NA個共價鍵19.下列說法正確的是A.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可通過在常溫下測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A一定是弱酸B.用NaOH標準溶液滴定CH3COOH溶液至中性時,CH3COOH溶液恰好被中和C.向冰醋酸中不斷加水,溶液的pH不斷增大D.25℃和40℃時,0.1mol·L-1的氨水的pH不相等,而25℃和40℃時,0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液的pH相等20.室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發生反應;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述不正確的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物質的量B.將氫溴酸改成NaBr(s)和濃硫酸,可能有利于生成C2H5BrC.若反應物增大至2mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間21.根據以下H2和Cl2反應生成HCl的能量循環圖:下列說法正確的是A.△H4>0B.△H1<0 C.△H1+△H2+△H3-△H4=0D.△H3>△H422.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.該燃料電池的總反應為:N2+3H22NH3B.相比現有工業合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能C.正極電極反應為:N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-D.電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動23.在25℃時,將1.0Lxmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量變化如圖所示。下列敘述不正確的是A.水的電離程度:a>b>cB.a點對應的混合溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)C.b點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)=mol·L-1D.該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數均為Ka=24.2021年BenjaminList和DaveMacMillan因不對稱有機催化獲得諾貝爾化學獎。他們利用有機小分子代替傳統的金屬催化劑進行不對稱合成,脯氨酸是最常見的有機小分子催化劑,下圖利用脯氨酸催化Aldol反應的機理如下圖所示:下列說法不正確的是A.Aldol反應方程式:B.1→2為消去反應,2→3為加成反應C.化合物3和4互為同分異構體D.中間體3中存在氫鍵25.下列方案設計、現象和結論都正確的是目的方案設計現象和結論A探究乙醇消去反應的產物取4mL乙醇,加入12mL濃硫酸、沸石,迅速升溫至170℃,將產生的氣體通入若KMnO4 2mLKMnO4溶液中溶液褪色,則乙醇消去反應的產物為乙烯B探究Fe與水蒸氣高溫反應的固體產物中鐵元素的化合價取少量固體產物于試管中,先加足量硫酸銅溶液,過濾,再向過濾后固體中加足量的稀硫酸溶解,分成兩份:一份中滴加硫氰化鉀溶液,另一份中滴加高錳酸鉀溶液若前者溶液變血紅色,后者溶液紫色褪去,則固體產物中鐵元素有+2、+3兩種化合價C檢驗某牙膏中是否存在甘油取少量該牙膏樣品于試管中,加適量蒸餾水,攪拌、靜置,取上層清液,加入適量新制氫氧化銅,觀察現象若產生絳藍色沉淀,則該牙膏中含甘油D探究Na2SO3固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水,加入足量稀鹽酸,再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀產生,則樣品已經變質非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題,共50分)26、(4分)(1)NaCl、MgCl2和AlCl3的熔點如表:NaClMgCl2AlCl3熔點/℃801714194NaCl、MgCl2熔點比AlCl3熔點高的原因是▲。(2)苯甲酸的電離平衡常數為Ka=6.4×10-5,為什么鄰羥基苯甲酸()的電離平衡常數Ka1為苯甲酸的15.9倍、而間羥基苯甲酸()的電離平衡常數為苯甲酸的1.26倍?▲。27、(4分)室溫時,20mL某氣態烴與過量的氧氣混合,將完全燃燒后的產物通過濃硫酸,再恢復至室溫,氣體體積減少了50mL。將剩余的氣體再通過足量氫氧化鈉溶液后干燥,體積又減少了40mL。(1)該氣態烴的分子式▲。(2)寫出簡要計算過程?!?8.(10分)陰陽離子比為1:2的固體離子化合物X由3種元素組成,某學習小組開展如下探究實驗:已知,溶液B中僅有一種陽離子(氫離子除外),溶液B中的某種溶質陰離子結構與化合物X陰離子結構相似,C、D均為純凈物。請回答:(1)磚紅色沉淀C的化學式為▲。 (2)化合物X的化學式為▲。(3)藍色溶液B中含有的溶質是▲(用化學式表示)。(4)寫出溶液B與乙醛反應的離子方程式▲。(5)某同學懷疑磚紅色沉淀中可能含有Cu單質,請設計實驗驗證此猜想▲。29.(10分)I.1molCO2與足量的碳在恒容密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)。測得平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示:已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。請回答:(1)判斷該反應的自發性并說明理由▲。(2)下列說法正確的是▲。A.1×103K時,若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,v逆變化幅度更大B.1×103K時,突然升溫,v正、v逆均增大,v正變化幅度更大C.1×103K時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%D.T×103K時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動(3)1×103K時,起始壓強為100KPa,反應一段時間達到平衡,用平衡分壓p(B)代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=▲KPa(保留三位有效數字)?!緋(B)=p·x(B),p為平衡總壓強,x(B)為平衡系統中B的物質的量分數】(4)已知,在上述條件下(初始投料為1molCO2與足量的碳,恒容密閉容器中),在給定CO2的轉化率為25.0%時,V逆隨溫度的變化曲線如下圖所示,畫出V正隨溫度(0.5×103K至2.5×103K)的變化曲線。II.碘酸鹽型碘鐘的實驗方法:向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液(以及少量淀粉溶液)。實驗現象:“無色→藍黑色→無色→藍黑色→……”的周期性變化??捎靡唤M離子方程式表示每一個周期內的反應進程,請補充其中的2個離子方程式。①▲;②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;③▲。30.(10分)二氯亞砜(SOCl2)是有機合成中常用的氯化劑,實驗室用右圖裝置(夾持裝置已省略)制備SOCl2。已知:①SCl2+SO3=SOCl2+SO2;②常壓下,SOCl2熔點-104.5℃,沸點79℃,極易水解;SCl2熔點-78℃,沸點56.9℃,加熱至40℃以上,部分開始分解;SO3熔點17℃,沸點45℃。請回答:(1)裝置A中加入純凈的發煙硫酸(H2SO4·nSO3),裝置B中加入SCl2,加入發煙硫酸目的是▲。(2)關于裝置,下列說法不正確的是▲。A.可對裝置A進行慢慢加熱 B.需對裝置B加熱,以加快反應速率C.裝置C中冷凝水流向應下進上出D.裝置D所加試劑為NaOH溶液,主要目的是除SO2,防止污染環境(3)二氯亞砜在稍高于沸點的溫度下會發生明顯的分解,分解產物為S2Cl2和一種常溫為無色刺激性氣味氣體A和單質氣體B,寫出化學反應方程式▲。(4)反應結束后,裝置B中除SOCl2外還含有少量SCl2和SO3,可用蒸餾法進行提純。針對蒸餾,從下列選項選擇合適操作并排序:a→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→蒸餾結束。a.搭建蒸餾裝置b.通冷凝水c.檢查氣密性d.加熱蒸餾燒瓶e.收集45-60℃餾分f.收集76-77℃餾分g.加試劑,加沸石(5)可用碘量法測定產品中SOCl2的純度。步驟如下:①稱取mgSOCl2于裝有過量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中,水解完全后,將溶液全部移入500ml容量瓶中,用移液管準確吸取試樣溶液50ml于250ml碘量瓶中,加兩滴對硝基酚指示劑、滴加2mol/L鹽酸溶液至黃色剛好消失。②準確加入VmLc0mol/L的碘標準溶液,避光放置30min。③用c1mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液返滴過量的碘,臨近終點時加淀粉指示劑,繼續滴定至藍色消失為終點,消耗硫代硫酸鈉V1mL。④同時按樣品同樣操作(將樣品換成50mL水,再進行②、③)做一空白試驗,消耗硫代硫酸鈉V2mL。已知:SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O;Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI;I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。(i)步驟①滴加2mol/L鹽酸溶液的原因是▲。(ii)則SOCl2的純度為▲(用m、c1、V1、V2)。31.(12分)某課題組研制了藥物Kenolide-A的中間體H,合成路線如下:已知:①②請回答:(1)化合物D的結構簡式是▲。(2)下列說法正確的是▲。A.化合物B分子中所有的碳原子一定共平面B.化合物E含有三個手性碳原子C.化合物C和D發生加成反應生成ED.化合物H的分子式為C15H24O3(3)寫出E→F的化學方程式是▲。(4)寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構體):▲。 ①1H-NMR譜顯示只有2種不同化學環境的氫原子;②不超過1個環;(5)以甲醇和丙酮為原料,設計A的合成路線▲(用流程圖表示,無機試劑、有機溶劑任選)。
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