新高考2022屆高考化學考前沖刺卷（三）

（新高考）2022屆高考化學考前沖刺卷（三）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，總計45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．古詩詞、諺語等都是我國傳統文化的瑰寶。下列有關解讀或描述錯誤的是選項傳統文化化學角度解讀或描述A東風撲酒香，吹醒殊鄉愁“香”主要因為美酒含有酯類物質B司南之構（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”司南中“杓”的材質為Fe3O4C《醫學入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、蒸發D三星堆遺址出土了巨青銅面具、青銅神樹等重要文物，古蜀文化再次使世界震驚該批出土的文物中還有金箔、鋁碗、玉石器等A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．低級酯類具有香味，酒中含有低級酯，A正確；B．磁鐵的主要成分是Fe3O4，有磁性，可以用作21,指南針，B正確；C．水洗凈，細研水飛，包括洗滌、溶解，去石澄清，慢火熬干，包括過濾、蒸發，C正確；D．金屬鋁從發現至今只有100多年的歷史，所以出土的文物中不可能有鋁碗，D錯誤；故選D。2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．異丁烷的球棍模型：B．中子數為45的硒原子：C．氨的電子式：D．基態氯原子的電子排布式：1s22s22p63s23p5【答案】D【解析】A．異丁烷系統命名為2-丙烷，其球棍模型為，為正丁烷的球棍模型，選項A錯誤；B．中子數為45的硒原子，質量數為79，可表示為：，選項B錯誤；C．氨氣是氮原子與氫原子通過共用電子對形成的共價化合物，其電子式為，選項C錯誤；D．氯為17號元素，基態氯原子的電子排布式：1s22s22p63s23p5，選項D正確；答案選D。3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．常溫常壓下，11.2g乙烯中共用電子對數目為2.4NAB．0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NAC．120gMgSO4和NaHSO4的固體混合物中含有陽離子的總數為NAD．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水，所得溶液呈中性，則溶液中的NH數目為NA【答案】B【解析】A．11.2g乙烯的物質的量為，含有1.6mol碳氫鍵和0.4mol碳碳雙鍵，故總共含有的共用電子對數目為2.4NA，A項正確；B．等物質的量鐵和氯氣反應生成氯化鐵，鐵過量，故反應電子的轉移根據氯氣計算，轉移的電子數為0.2NA，B項錯誤：C．MgSO4和NaHSO4的摩爾質量均為120g/mol，120g混合物的物質的量為21,，混合物中含有的陽離子只有Na+和K+，故含有陽離子的總數為NA，C項正確：D．1molNH4NO3溶于適量稀氨水，所得溶液呈中性，根據電荷守恒n(NH)=n(NO)=lmol，故溶液中的NH數目為NA，D項正確；故選B。4．某有機物M的結構簡式如圖所示，下列關于M的說法正確的是A．M與乙炔互為同系物B．M分子中所有碳原子共平面C．1molM最多可與5molH2發生加成反應D．M與互為同分異構體【答案】C【解析】A．有機物M有2個三鍵、1個雙鍵和1個環，與乙炔的結構不相似，二者不互為同系物，A錯誤；B．分子中與乙炔基相連的碳原子都與另外三個碳原子以單鍵相連，故所有碳原子不可能共平面，B錯誤：C．1個碳碳雙鍵與1個氫氣發生加成反應，1個碳碳三鍵可以與2個H2發生加成反應，則1molM最多可與5molH2加成，C正確；D．M的分子式為C12H14，的分子式為C12H10，二者不互為同分異構體，D錯誤；故選C。5．2020年9月，我國作出對于全球減排具有里程碑意義的承諾：2060年實現碳中和。實現碳中和的對策大概分為碳替代、碳減排、碳封存、碳循環4種路徑。以下說法錯誤的是A．利用太陽能等清潔能源代替煤炭，屬于碳替代B．向煤中加入適量碳酸鈣可減輕空氣污染但不屬于碳減排C．在高壓條件下將CO2以固體形式封存在地下過程中需要破壞σ鍵和π鍵D．反應2CO2+6H2=C2H4+4H2O常溫下能自發進行，此反應能實現碳循環且該反應為放熱反應【答案】C【解析】A．利用太陽能等清潔能源代替煤炭，可減少二氧化碳等的排放，有利于節約資源、保護環境，故A正確；B．煤中加入適量碳酸鈣，可達到固硫的作用，減少燃燒產物中二氧化硫的量，但不能減少二氧化碳的排放量，故B正確；C．CO2封存過程為物理變化，沒有化學鍵斷裂，故C錯誤；D．反應2CO2+6H2=C2H4+4H2O為熵減小的反應，該反應能發生則其焓變應小于0，為放熱反應，故D正確；答案選C。6．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是21,A．分子中含有5種官能團B．可發生加聚和氧化反應C．1mol分枝酸最多可與3molNaHCO3發生反應D．所有原子可能都處于同一平面【答案】B【解析】A．分枝酸分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基和醚鍵4種官能團，A錯誤；B．分枝酸分子含碳碳雙鍵，可以發生加聚反應和氧化反應，含羥基可以發生氧化反應，B正確；C．羧基和等摩爾的碳酸氫鈉發生反應，1個分枝酸分子含有2個羧基，故1mol分枝酸最多可與2molNaHCO3發生反應，C錯誤；D．分子內含有的2個飽和碳原子，與其相連的四個原子構成四面體，則所有原子不可能都處于同一平面，D錯誤；答案選B。7．X、Y、Z、M為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態原子L層上均有2個未成對電子，Z與M同主族；W位于第四周期，其基態原子失去3個電子后3d軌道半充滿。下列說法正確的是A．X簡單氫化物的沸點高于同主族其它元素B．Y基態原子核外有5種空間運動狀態的軌道C．鍵角：MZ>MZD．W位于元素周期表的ds區【答案】B【解析】X和Z的基態原子L層上有2個未成對電子，原子序數X＜Z，則X原子核外電子排布式為，X為C元素，Z原子核外電子排布式為，Z為O元素，則Y為N元素，Z與M同主族，則M為S元素，W位于第四周期，其基態原子失去3個電子后3d軌道半充滿，則W為Fe元素。A．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，即沸點：21,，故A錯誤；B．Y為N元素，其基態原子軌道表示式為，原子核外有5種空間運動狀態的軌道，故B正確；C．為，中心S原子的價層電子對數為4，采用sp3雜化，有一個孤電子對，為，中心S原子的價層電子對數為4，采用sp3雜化，無孤電子對，孤電子對對成鍵電子的斥力大于成鍵電子間的斥力，則鍵角<，故C錯誤；D．W為Fe，位于元素周期表的d區，故D錯誤；答案選B。8．在新型催化劑RuO2作用下，O2氧化HCl可獲得Cl2：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔΗ=akJ·mol-1。下列關于該反應說法正確的是A．該反應ΔΗ＜0B．4molHCl與1molO2反應轉移電子數約為4×6.02×1023C．RuO2的使用能降低該反應的焓變D．反應的平衡常數為【答案】A【解析】A．物質與氧氣的反應均為放熱反應，A正確；B．該反應為可逆反應，4mol與1mol不能完全反應，轉移電子數無法計算，B錯誤；C．催化劑可以加快反應速率，但不能改變反應的焓變，C錯誤；D．反應中各物質狀態均為氣態，平衡常數，D錯誤；故選A。9．MnO2催化某反應的一種催化機理如圖所示。下列敘述不正確的是A．催化過程中，所發生的反應均為氧化還原反應21,B．該反應的化學方程式可表示為：HCHO+O2CO2+H2OC．O為中間產物之一，該微粒與KO2中所含陰離子屬于同種粒子D．若有1molHCHO參加反應，轉移的電子數為4NA【答案】A【解析】A．催化過程中，和H+反應生成水和二氧化碳沒有發生化合價的變化，不屬于氧化還原反應，選項A不正確；B．根據分析可知，該總反應表示HCHO和O2在二氧化錳作催化劑的條件下發生氧化還原反應生成二氧化碳和水，總的化學方程式可表示為：HCHO+O2CO2+H2O，選項B正確；C．根據分析可知，O為中間產物之一，KO2中含有K+和陰離子O，該微粒與KO2中所含陰離子種類相同，選項C正確；D．若有1molHCHO參加反應，消耗1molO2，轉移的電子數為4NA，選項D正確；答案選A。10．下列除雜方法錯誤的是選項物質（括號內為雜質）除雜試劑除雜操作ASO2（HCl）氣體飽和NaHSO3溶液洗氣BNaCl（KNO3）固體蒸餾水蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾CFe2O3（Al2O3）NaOH溶液過濾DKCl（FeCl3）溶液——加熱，過濾A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A．SO2不溶于飽和NaHSO3溶液，HCl和NaHSO3反應生成NaCl、水和二氧化硫，故可用飽和NaHSO3溶液通過洗氣除去SO2中的HCl，A正確；B．KNO3溶解度隨溫度降低而大幅減小，采用冷卻結晶后過濾NaCl中會混有KNO3，因采用加熱濃縮，趁熱過濾，B錯誤；C．Al2O3和NaOH反應生成NaAlO2和H2O，Fe2O3和NaOH不反應，可用加NaOH溶液然后過濾的方法除去Fe2O3中的Al2O3，C正確；D．KCl不水解，FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱HCl揮發，水解平衡正向移動，得到氫氧化鐵沉淀，然后過濾除去氫氧化鐵，可以除雜，D正確；答案選B。21,11．下列裝置用于實驗室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制NO氣體B．用裝置乙除NO中的少量NO2C．用裝置丙收集NO氣體D．用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O【答案】A【解析】A．Cu與稀硝酸在常溫下發生氧化還原反應產生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用裝置甲制NO氣體，A正確；B．為了使混合氣體與水充分接觸，洗氣除雜時導氣管應該采用長進短出方式，B錯誤；C．NO氣體在常溫下容易與空氣中的O2反應產生NO2氣體，因此應該根據NO不溶于水，也不能與水發生反應，采用排水方法收集NO氣體，C錯誤；D．Cu(NO3)2溶液加熱時會促進銅離子水解，且生成硝酸易揮發，應根據其溶解度受溫度的影響變化較大，采用冷卻結晶法制備Cu(NO3)2·6H2O，D錯誤；故合理選項是A。12．氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示，其中氮化鉬晶胞參數為anm。下列說法正確的是A．相鄰兩個最近的N原子的距離為nmB．氮化鉬的化學式為C．每個鉬原子周圍與其距離最近的鉬原子有12個21,D．晶體的密度【答案】C【解析】A．由晶胞圖示可知，相鄰兩個最近的N原子的位置關系為：，故相鄰兩個最近的N原子的距離為nm，A錯誤；B．由晶胞結構示意圖可知，每個晶胞中含有Mo的個數為：，N的個數為：，故氮化鉬的化學式為，B錯誤；C．由晶胞結構示意圖可知，鉬原子位于8個頂點和6個面心上，故每個鉬原子周圍與其距離最近的鉬原子有12個，C正確；D．由B項分析可知，該晶胞中含有4個Mo，2個N，則一個晶胞的質量為：，一個晶胞的體積為：(a×10-7cm)3，晶體的密度，D錯誤；故答案為C。13．《Science》報道了一種氯離子介導的電化學合成方法，能將乙烯高效、清潔、選擇性地轉化為環氧乙烷，電化學反應的具體過程如圖所示。在電解結束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應生成環氧乙烷。下列說法不正確的是A．b為電源負極B．工作過程中Cl-從左向右遷移C．該過程的總反應為CH2=CH2+H2O→+H2D．在電解液混合過程中會發生反應HCl+KOH=KCl+H2O【答案】B【解析】已知在電解結束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應生成環氧乙烷，由信息反應可知，通入乙烯的一極（Pt）21,上發生的反應為氯離子失去電子的氧化反應，故Pt為陽極，則Ni為陰極，據此回答。A．據分析，Ni電極為陰極，則b為電源的負極，故A正確；B．工作過程中，氯離子在Pt電極反應放電，氫氧根離子透過交換膜進入左側，故B錯誤；C．由信息反應可知，反應中氯離子先放電生成氯氣，后又重新生成氯離子，最終反應物為乙烯和水，反應方程式為CH2=CH2+H2O→+H2，故C正確；D．左側氯氣與水反應生成HClO和HCl，CH2=CH2與HClO作用生成ClCH2CH2OH，HCl在水中剩余，右側生成KOH，故電解液混合，會發生反應HCl+KOH=KCl+H2O，故D正確；故選B。14．H2A為二元弱酸。25°C時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mo1/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列結論錯誤的是A．H2A的Ka2為10-5數量級B．pH=3的溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)C．c(Na+)=0.100mol/L的溶液中：c(Na+)=2c(HA-)+2c(H2A)+2c(A2-)D．當c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.7【答案】C【解析】A．由題干圖示信息可知，當c(HA-)=c(A2-)時pH=4.2，則Ka2==c(H+)=10-4.2，A正確；B．根據圖知，pH=3時，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，B正確；C．c(Na+)=0.100 mol/L的溶液中：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，C錯誤；D．當c(H2A)=c(A2-)時，則Ka1×Ka2=×=10-1.2×10-4.2，該點溶液中pH==2.7，D正確；故答案為C。21,15．以印刷線路板酸性蝕刻廢液（含有、、）為原料制備納米CuO的流程如下：下列說法錯誤的是A．“沉淀”產生的，不洗滌直接灼燒不影響產品質量B．“在空氣中灼燒”時為加快分解速率，溫度越高越好C．調節pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀D．“沉淀”過程中用代替，得到的中可能混有【答案】B【解析】廢液（含有、、）加H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，再加CuO調節溶液的pH，將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾，所得濾液加過量草酸銨，得沉淀、經灼燒得到納米CuO。A．沉淀上附著的雜質為和，灼燒時會分解，因此可不洗滌直接灼燒，A項正確；B．灼燒溫度過高，可能會使CuO分解為，B項錯誤；C．依題意，調節pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀，C項正確；D．溶液顯堿性，得到的中可能混有，D項正確；答案選B。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16．硫酸氧釩（VOSO4）對高血糖、高血脂有治療作用，也是釩電池不可或缺的電解質。圍繞VOSO4的相關實驗方案、裝置、過程如下：I．制備VOSO421,已知：溶液中的釩可以以VO（淡黃色）、VO2+（藍色）形式存在。稱量1.82gV2O5轉移至儀器c中，打開儀器a滴入過量的約8mol·L-1的硫酸，在85℃攪拌下充分反應；冷卻后，打開儀器b滴入適量的雙氧水，充分攪拌，反應2h后倒出溶液，經抽濾后再將濾液經“一系列”操作，得到2.03gVOSO4·nH2O固體。試回答下列問題：（1）使用儀器a之前，首先需要進行的操作是_______；儀器c的名稱為_______。II．查閱資料后，有同學對VOSO4的熱分解提出了兩種可能：①VOSO4VO2+SO3↑，②2VOSO4V2O5+SO3↑+SO2↑，欲采用如下裝置探究：A．     B．   C．   D．（2）B裝置的作用是_______________________。（3）選擇必要的儀器裝置，按氣流從左到右的流向，探究分解產物的導管接口順序為a→_______。（4）若氣體流經的裝置均有氣泡產生且按②式分解，則上述所選必要裝置中可觀察的現象為________________________________?！敬鸢浮浚?）檢查是否漏液    三頸燒瓶（2）吸收尾氣，防止污染環境（3）d→e→h→i→b（4）C中出現白色沉淀，D中出現白色沉淀21,【解析】（1）儀器a是分液漏斗，使用前應檢查其是否漏液；從圖中可知，儀器c是三頸燒瓶。（2）據分析，欲探究VOSO4發生何種熱分解，須檢驗產生的氣體是否含SO2，產物氣體均會污染環境，且兩者產物氣體均能與NaOH反應，故裝置B的作用是吸收尾氣，防止污染環境。（3）據分析，欲探究VOSO4發生何種熱分解，須檢驗產生的氣體是否含SO2，檢驗之前應先排出SO3的干擾，SO3可與BaCl2反應而SO2不會，用C裝置除去SO3后，SO2進入D裝置，與Ba(NO3)2反應，生成白色沉淀BaSO4，故導管接口順序為a→d→e→h→i→b。（4）若氣體流經的裝置均有氣泡產生且按②式分解，則從裝置A中出來的氣體是SO2和SO3的混合物，經過C裝置時SO3與BaCl2溶液反應生成BaSO4白色沉淀，SO2進入裝置D被Ba(NO3)2氧化并生成BaSO4白色沉淀，故可觀察到的現象是：C中出現白色沉淀，D中出現白色沉淀。17．用黃鐵礦（主要成分FeS2）還原硫酸渣制備鐵黃顏料（主要成分為FeOOH），工業流程如下：c(Fe2+)或c(Fe3+)濃度分別為1mol/L，形成對應沉淀的pH范圍如下表：Fe(OH)2FeOOH開始沉淀的pH5.81.2沉淀完全的pH8.32.8（1）步驟②被氧化的元素是_______。（2）堿性鋅錳電池使用時會產生與FeOOH同類物質，該物質化學式是_______。（3）制備晶種：將NaOH按一定計量比加入到FeSO4溶液中，產生白色沉淀。調至pH約為6時，開始通入空氣并記錄pH變化如圖。21,①pH約為6時，通入空氣前，鐵元素的主要存在形式是_______；0~t1時段，白色沉淀發生變化，pH基本不變的原因是_______（用化學方程式說明）。②pH約為4時制得鐵黃晶種。若繼續通空氣，t3后pH幾乎不變，此時c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。請結合方程式說明原因：_______。（4）二次氧化時，溶液的pH應控制在3~4，過低會造成鐵黃質量降低，原因可能是____________________________。（5）步驟④中證明洗滌完全的方法是________________________。（6）稱取鐵黃產品1.000g，用稀硫酸溶解并配成200mL溶液，每次取20.00mL，調節合適的pH，用0.1000mol/L的磺基水楊酸（H2Y）標準溶液滴定，三次滴定平均消耗體積為22.00mL，則該產品純度為_______%。（已知：Fe3++2H2Y=[FeY2]-+4H+）【答案】（1）S（或硫）（2）（3）Fe2+或FeSO4、Fe(OH)2        溶液中存在兩個氧化反應和，因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量（4）pH過低會導致FeOOH溶解產生游離的Fe3+或晶體生長速度變緩，鐵黃產品質量降低（5）取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無沉淀生成，證明洗滌干凈（6）97.9【解析】硫酸渣加入硫酸酸溶得到含Fe3+懸濁液，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+并得到S，過濾得到硫磺和含Fe2+的溶液，向濾液中加入NaOH、通入空氣，得到晶種，然后把晶種加入到二次氧化的鐵黃漿料，得到FeOOH，過濾得到濕鐵黃，然后經過洗滌干燥得到產品。（1）步驟②中加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，經過濾得到硫磺，生成了S，反應過程中，S元素的化合價升高，被氧化，故答案為：S（或硫）。（2）堿性鋅錳電池使用時，發生的反應為，生成的與FeOOH同類的物質為，故答案為：。（3）①將NaOH按一定計量比加入到FeSO4溶液中，產生白色沉淀，該白色沉淀為Fe(OH)2，則通入空氣前，鐵元素的主要存在形式是Fe2+或FeSO4、Fe(OH)2；0~t121,時段，通入氧氣后，Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，反應的化學方程式為，該反應既不消耗氫離子或氫氧根離子，也不產生氫離子或氫氧根離子，不影響溶液的pH，所以該過程中pH基本不變，故答案為：。②溶液中存在兩個反應和，總反應為，反應過程中氫離子和氫氧根離子濃度沒有變化，因此t3后溶液的pH幾乎不變，該反應消耗的Fe2+大于生成的Fe3+，因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量，故答案為：溶液中存在兩個氧化反應和，因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。（4）根據表中數據可知，FeOOH開始沉淀的pH=1.2，完全沉淀時pH=2.8，若pH過低，會導致FeOOH溶解產生游離的Fe3+或晶體生長速度變緩，導致鐵黃產品質量降低，因此二次氧化時，溶液的pH應控制在3~4，故答案為：pH過低會導致FeOOH溶解產生游離的Fe3+或晶體生長速度變緩，鐵黃產品質量降低。（5）步驟④若未洗滌完全，產品中會含有硫酸根離子，因此證明洗滌完全只需證明產品中不含硫酸根離子，具體方法為：取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無沉淀生成，證明洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無沉淀生成，證明洗滌干凈。（6）滴定時20.00mL產品消耗的H2Y的物質的量為22×10-3L×0.1000mol/L=0.0022mol，根據Fe3++2H2Y=[FeY2]-+4H+可知，200mL溶液產品中n(Fe3+)=0.0011×10=0.011mol，則該產品純度為，故答案為97.9。18．空氣污染治理是綜合工程，其中氮氧化合物的治理是環保的一項重要工作，合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有著重要的意義。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181.5kJ·mol-1。某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是_______（填字母）。21,（2）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CmHn（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ·mol-1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2=-1160kJ·mol-1；③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H3則?H3=_______。（3）含氮化合物有很多種，其中亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中常用的一種試劑。已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)?H<0①一定溫度下，將2molNO(g)與2molCl2(g)置于2L恒容密閉容器中發生上述反應，若4min末反應達到平衡狀態，此時壓強是初始時的0.8倍，則0~4min內，平均反應速率v(Cl2)=_______。下列現象可判斷反應達到平衡狀態的是_______（填選項字母）。A．混合氣體的平均相對分子質量不變B．混合氣體的密度保持不變C．每消耗1molNO(g)同時生成1molClNO(g)D．NO和Cl2的物質的量之比保持不變②為加快反應速率，同時提高NO(g)的平衡轉化率，在保持其他條件不變時，可采取的措施有_______（填選項字母）。A．升高溫度                  B．縮小容器體積C．使用合適的催化劑        D．再充入Cl2(g)③一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO(g)的體積分數隨的變化如圖所示，當=2.5時，達到平衡狀態，ClNO(g)的體積分數可能是圖中的_______點（填“D”、“E”或“F”）。（4）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：21,①2NO(g)N2O2(g)（快）v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)；②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)。2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為_______?！敬鸢浮浚?）C（2）-867kJ/mol（3）0.1mol/(L·min)    AD    BD    F（4）【解析】（1）由圖可知A→B吸收能量，B→C釋放能量，2NO(g)N2(g)+O2(g)?H3=-181.5kJ/mol即?H＜0，說明放出能量多，生成物總能量低于反應物總能量，能量狀態最低是C，故答案為：C。（2）由蓋斯定律(①+②)×得到反應CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H3，?H3=(?H1+?H2)×=(-574-1160)kJ/mol×=-867kJ/mol，故答案為：-867kJ/mol。（3）①設參加反應的氯氣為xmol，則，相同條件下，氣體壓強之比等于物質的量之比，平衡時壓強是初始的0.8倍，物質的量也是初始的0.8倍，即4×0.8=3.2mol，即2-2x+2-x+2x=3.2，解得x=0.8mol，Cl2濃度的變化量?c=，時間?t=4min，v(Cl2)==0.1mol/(L·min)；A．反應中m不變，n變化，根據，可知平均相對分子質量不變則各物質的物質的量不變，反應達到平衡狀態，故A正確；B．反應體系是恒容，氣體的總質量不變，根據可知，密度始終不變，不能判定反應是否能達到平衡，故B錯誤；C．由于是同方向，因此不能判定反應是否能達到平衡，故C錯誤；D．NO與Cl2的物質的量之比保持不變時，正逆反應速率相等，可判斷反應達到平衡狀態，故D正確；故答案為：0.1mol/(L·min)；AD。21,②A．升溫速率加快，但平衡逆向移動，轉化率減小，故A錯誤；B．縮小容器體積，相當于加壓，速率加快，平衡正向移動，NO轉化率增大，故B正確；C．加入催化劑，速率加快，平衡不移動，故C錯誤；D．充入氯氣，使其濃度增大，速率加快，平衡正向移動，NO轉化率增大，故D正確；故答案為：BD。③由圖可知，當n(NO)∶n(Cl2)=2.5時，反應達到平衡，ClNO的體積分數減小，所以應該是F點，故答案為：F。（4）活化能越低，速率越快，反應①快，說明E1＜E2；2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數K=，反應達到平衡狀態，v1正=v1逆，v2正=v2逆，則k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)，k2正c(N2O2)·c(O2)=k2逆c2(NO2)，可推出平衡常數K=。19．回答下列問題：（1）Pt的電子排布式為，則Pt在元素周期表中的位置是_______，處于_______區。（2）中陰離子的立體構型名稱是_______，B、N、H的電負性由大到小的順序為_______。（3）科學家合成了一種含硼陰離子[]，其結構如下圖所示。其中硼原子的雜化方式為_______，該結構中共有_______種不同化學環境的氧原子。（4）金屬硼氫化物可用作儲氫材料。如圖是一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結構示意圖。圖中八面體的中心代表金屬M原子，頂點代表氨分子；四面體的中心代表硼原子，頂點代表氫原子。該晶體屬立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90º，棱長為apm，密度為3，阿伏加德羅常數的值為。21,①該晶體的化學式為_______。②金屬M原子與硼原子間最短距離為_______pm。③金屬M的相對原子質量為_______（列出表達式）?！敬鸢浮浚?）第六周期VIII族    d區（2）正四面體    N>H>B（3）sp2、sp3    4（4）        【解析】（1）Pt的電子排布式為，則Pt在元素周期表中的位置是第六周期VIII族，處于d區。（2）陰離子PO的價層電子對數=4+=4，無孤電子對，故立體構型為正四面體形；元素吸引電子的能力越強，其電負性越大，則電負性由大到小順序是N＞H＞B；故答案為：正四面體；N>H>B。（3）根據圖知，形成4個共價單鍵的B原子價層電子對數是4、形成3個共價單鍵的B原子價層電子對數是3，B原子雜化類型：前者為sp3、后者為sp2；如圖，該結構中含有4種環境的氧原子，故答案為：sp3、sp2；4。（4）①該晶胞中M原子個數=8×+6×=4、氨分子個數是M原子個數的6倍，所以含有24個氨分子、B原子個數是8、H原子個數是B原子個數的4倍，有32個氫原子，該晶胞中M、NH3、B、H個數之比=4∶24∶8∶32=1∶6∶2∶8，其化學式為M(NH3)6B2H8，故答案為：M(NH3)6B2H8。21,②M原子與B原子最短距離為晶胞體對角線長度的=××apm=apm，故答案為：apm。③該晶胞體積=(a×10-10cm)3，，則M（化合物的摩爾質量）==g/mol，金屬M的相對原子質量=，故答案為：。20．石油工業利用有機物A合成高分子樹脂H，其合成路線如圖：已知：①；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）用系統命名法命名B______________。（2）反應④的反應類型為________；反應②可能的另一種產物的結構簡式為_________。（3）G生成H的化學方程式為______________________________。（4）化合物G有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式______________。①能發生銀鏡反應②核磁共振氫譜中有四個峰21,（5）寫出以CH3—CH=CH—CH3和丙烯為原料通過四步反應制備的合成路線。（其它無機試劑任選）【答案】（1）2-甲基-1，3-丁二烯（2）氧化反應    （3）（4）或（5）CH2=CH—CH=CH2【解析】有機物B變為C，發生已知①的雙烯加成反應，生成C為，C到D發生已知②反應生成D，則D為21,，D變為E分子式多了O，則反應④為氧化反應，E到F發生取代反應，F到G發生水解引入羧基，反應⑤發生酯化形成高分子化合物H。（1）B的鍵線式為，用系統命名法命名B：2-甲基-1，3-丁二烯。（2）①反應物D分子式為C8H8O，F的分子式為C8H8O2反應后氧原子增多，則反應④的類型為氧化反應。②D的結構簡式為，則D的另外一種產物為。（3）G生成高分子化合物H為酯化反應，化學方程式為：。（4）化合物G分子式為C8H8O2，G的官能團為羧基和羥基，符合條件的官能團異構為醛基和羥基，苯環位置異構，則G有多種同分異構體為或。（5）CH3—CH=CH—CH3和丙烯為原料通過四步反應制備的合成路線為：CH2=CH—CH=CH2。21